Посоветуйте товарищи кто знает???

[Holod]

Может, в этилен его? Полимеризуют, и в пакеты, в пакеты..

 

[ВиТаМиН]

Её можно купить...

 

[Holod]

НУ здорово, конечно, но пусть кто-нибудь хоть методику выложит восстановления пропена водородом.
Важнее ведь катализатор и условия. а водород в лаб. синтезах часто заменяется его донорами - муравьиной кислотой, гидразином.

 

[ВиТаМиН]

1) Каталитическое гидрирование. Восстановитель - водород, сорбированный на катализаторе. Каталитически гидрировать можно самые разные кратные связи - тройную и двойную C=C, C=O, -CN, -N=O, но если их в молекуле несколько, то их относительная реакционная способность будет сильно зависеть от взятого катализатора. Как правило, легче остальных гидрируются связи C=C с минимальным количеством заместителей.
Катализ может быть гетерогенным (реакция происходит на поверхности нерастворимого катализатора ) или гомогенным (и реагенты, и катализатор растворены). Гомогенные катализаторы - это обычно соединения металлов платиновой группы, способные давать комплексы с водородом. Для домашней химии они неприемлемо дороги. Гетерогенный катализатор - обычно никель (или кобальт) с добавками, либо платиновые металлы, мелкодисперсные или нанесённые на нерастворимый носитель.
Водород можно брать из баллона, а можно получать прямо в реакционной смеси, например, реакцией металла с кислотой, щёлочью или водой. Или каталитическим разложением боргидрида. Или электрохимически.
Вещества, применяемые для генерации водорода, сами являются восстановителями. Это приводит к тому, что истинное каталитическое восстановление легко спутать либо с гидридным восстановлением, либо с восстановлением растворяющимся металлом. О них скажу дальше.
2) Гидридное восстановление. Формально восстановителем является гидрид-анион. Однако, перевести в раствор ионные гидриды, такие, как NaH или KH, можно в очень ограниченной степени. Для этого пользуются, например, краун-эфирами. Примеров такого восстановления очень мало.
Фактически пользуются комплексными гидридами, например, LiAlH4 или NaBH4. Легче всего гидриды восстанавливают группу C=O и активированные кратные связи, то есть такие, при которых есть электроноакцепторная группа. В нашем случае это -NO2. Но саму нитрогруппу восстанавливает только алюмогидрид или AlH3. Боргидрид её не трогает.
3) Восстановление растворяющимся металлом. Восстановитель здесь - не отдельное химическое соединение, а электроны, передаваемые с поверхности металла на молекулу восстанавливаемого вещества. Такое восстановление протекает обычно в несколько стадий, и фактический механизм сложно выяснить. Промежуточно образуются неустойчивые частицы, например, анион-радикалы. Они могут принимать ещё один электрон или реагировать с протонным растворителем, превращаясь в просто радикал, без аниона, и только потом принимать электрон, могут сдваиваться, фрагментироваться, гидролизоваться и ещё много чего.
Восстанавливающая способность металла в первую очередь зависит от его окислительно-восстановительного потенциала, а он - от pH среды и от наличия в растворе соединений, способных дать комплекс или нерастворимый осадок с окисленной формой металла.
Реально к этому добавляются ещё проблемы с реакционной способностью:
во-первых, поверхность металла может быть покрыта плёнкой оксида, и её надо растворять;
во-вторых, металл может восстанавливать растворитель (с выделением водорода) быстрее, чем растворённое вещество, и надо как-то этому противодействовать (амальгамируют как раз для этого);
в-третьих, реакции ускоряются, если перенос электрона на молекулу восстанавливаемого вещества и переход иона металла в раствор разделены пространственно путём создания электрического контакта двух металлов, например, алюминия и меди.

 

[ВиТаМиН]

Интересная книжка по теме "Скелетные катализаторы, их свойства и применение в органической химии; Богословский; 1957г."
Скачать её можно по прямой ссылке ТУТ

 

[Mad doc]

парофазное нитрование не самый простой процесс))))) далеко не самый простой ...
Парофазное нитрование парафиновых углеводородов азотной кислотой осуществляется следующим образом: пары углеводорода пропускают со скоростью 150 л/час через концентрированную азотную кислоту, нагретую до 108°; при такой скорости введения углеводорода и такой температуре молярное соотношение реагентов в парах, поступающих затем в реактор, составляет 2 : 1. Эту смесь паров пропускают через реактор, представляющий собой U-образную трубку с внутренним диаметром 10 мм и общим объемом 280 мл, нагреваемую до 420°. Нагревание производится на солевой бане, состоящей из азотистокислого натрия и азотнокислого калия.

Реакцию можно осуществлять и в стальных аппаратах, применяя азотистокислый калий для создания на стенках реактора пленки, защищающей реакционную смесь от вредного влияния металла. Если в качестве нитрующего агента применяют окислы азота, то смесь паров углеводорода и димера двуокиси азота пропускают через стеклянную трубку, наполненную стеклянными кольцами и нагреваемую в электрической печи. Продукты реакции конденсируются затем в холодильнике и поступают в приемник; не вступившие в реакцию окислы азота удаляются продуванием воздуха через охлажденный конденсат.
Вместо димера двуокиси азота можно использовать нитрозные газы, получающиеся при окислении аммиака. В условиях парофазного нитрования наиболее трудно нитруется метан: при 450° и времени контакта 0,42 сек выход нитрометана составляет лишь 15%; поэтому в промышленности нитрометан получают обычно при нитровании пропана, где нитрометан образуется наряду с другими нитросоединениями.

Парофазное нитрование этана протекает значительно легче: при применении 48%-ной азотной кислоты, 400° и отношении углеводорода к азотной кислоте 11:1 образуется смесь, состоящая из нитрометана (23%), нитроэтана (47%) и формальдегида (30%).

 

[karavay]

Мне чуть што нетак - то сразу федеральные агенты маячат.

Винтится меньше надо епта и красного много не закидывать в реакцию.А то вы любите бля химики,лижбы в башку по сильней ёбнуло.

 

[[C6H6]630-C680-H1645]

Ну и смысл этого пиздежа

Может, в этилен его? Полимеризуют, и в пакеты, в пакеты

А как ты потом по одинаковым кусочкам CH2-CH2 будешь этот пакет делить?
Нужны молекулярые сито ,чтоб выдавливать из пакета кусочки CH2-CH2 .

 

[Holod]

Короче, берёшь сухой!! этилен и пропускаешь в подогретую серую кислоту р=1,84 , не ниже.
Реакция катализируется солями меди, небольшое давление желательно.
После насыщения получаем жидкость, технический диэтилсульфат. Канцероген, естественно.
Он нейтрализуется холодной щелочью или содой и непрерывно капается в горячий, 120 С, насышенный раствор нитрита натрия при активном перемешивании.
Начинает отгоняться нитроэтан. Его сушат и разгоняют.

С межфазным катализатором должно быть ещё веселее.

 

[[C6H6]630-C680-H1645]

А реально ли превратить метан диазометаном в этан?

 

[Holod]

Реально, только всех кто рядом поубивает.